Sujets d'examens [1ère année]

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Sujets d'examens [1ère année]

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:00

botanique [1ere EMD]

Les questions:
1-Définir les termes suivants:
-hétéroside (avec example de plantes)
-alcaloides (avec example de plantes)

2- Définir les tanins et donner leurs interéts pharmaceutiques

3- Aprés avoir donner les trois lignées des gymnospermes, préciser l'évolution des chlamydospermes

4- Donner le nom du genre et l'espéce des plantes suivantes:
-gingembre
-vanille
-sufran
** Sont telles des mono ou des dico ?
** La quelle posséde des grains de l'exalbumine ?

5- Interét pharmaceutiques des:
-cruciféres
-ceratonia siliqua

6- Donner la classification de ces resérves:
-amidon
-protéines
-grains d'aleuron
-inuline
7- Interet de la double coloration des tissus végétaux.

Nour elhouda
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2éme Epreuve de Moyenne Durée 2007 Alger

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:01

2éme Epreuve de Moyenne Durée 2007 Alger
Question N°1 (5pts) :
Donner briévement la nature biochimique et le(s) rôle(s) de substances suivantes :
La cellulose, les cérides, les anthothianosides, plastoquinone, inuline, phospholipides, acide abcissique, le gluten, le phytol et le saccharose.

Question N°2
(4pts) :
Après déshydratation à l’alcool, les coupes de racine d’inule (astéracéees ou composées) présentent l’aspect suivant :
- donner la nature biochimique des cristaux
- le nom de la substance et sa structure (monomères et liaisons)

A l’état naturel , cette substance est t– elle soluble dans la vacuole ? justifier votre réponse.

Question N°3 (5pts) :
- Classer en métabolites primaires et secondaires les substances suivantes :
Acides aminés constitutifs, stérides, les alcaloïdes, le chrophylle, les tanins, les caroténoïdes, les pectines et les hétérosides.
- Définir brièvement les métabolites primaires et les métabolites secondaires.

Question N°4
(3pts) :
La cuticule
Donner sa nature biochimique, sa composition (brièvement), son rôle et localisation (organes et tissus)

Question 5 (3pts) :
La callose
Donner sa nature biochimique, structure (monomère et liaison) et rôles.

Nour elhouda
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Physique 1ère EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:03

Physique 1ère EMD

Question 1:
Pour calculer la surface corporelle "S" en m² en fonction de la taille "H" en cm et du poids "P" en kg, on utilise la relation suivante: S(m²)= 0.0166 . (Hcm.Pkg)0.5.

1) établir cette relation totalement dans le système MKSA
2) on veut utiliser cette relation pour détrminer la surface corporelle d'un patient dont la taille est de 1.6m et le poids est de 65kg, afin de lui administrer un principe actif dont la posologie a été fixée à 12g de principe actif pour 1m² de surface corporelle.
-----a) calculer la dose de principe actif nécessaire pour ce patient.
-----b) calculer l'incertitude absolue sur cette dose à administrer à ce patient, sachant que l'incertitude absolue sur la taille est de 2cm et celle sur le poids est de 50kg.


Question 2:

on dispose d'une balance dont l'incertitude absolue est de 1g et dont la masse maximale à utiliser est de 1.2 kg. On dispose de pipettes jaugées de 1ml, 2ml, 5ml et fioles jaugées de 1litre, et de 100ml dont le nombre est illimité.
Décrire comment préparer une solution de Cuivre à la concentration 6.35ppm, à partir du sulfate de cuivre CuSO4, et d'un solvant de masse volumique égale à 1.02g/ml.
On donne: Cu: 63.5g, S:32g; O:16g.


Question3:

Une solution aqueuse contient du MgCl2du NaCl et du KCl. Le NaCl et e KCl sont totalement dissociés en solution, le MgCl2 est partiellement dissocié (MgCl2 (==)Mg²+, 2Cl-).
La masse volumique de la solution est de 1.06g/ml et son abaissement cryoscopique est de -0.18°.

A l'équilibre les concentrations des ions Na+, K+, Cl- sont:
Na+: 20mEq/l; K+: 10mEq/l; Cl-: 50mEq/l.
1/ Calculer la concentration pondérale en g/l de NaCl et KCl dans la solutio.
2/ Calculer la concentration pondérale en g/l du MgCl2 dans la solution.

On donne Na: 23g; K:39g; Cl: 35.5g; Mg:24.5g.
Constante cryoscopique de l'eau: -1.86°(osmole/kg)-1.


Question 4:
Comparer les pressions de vapeur d'une solution avec son solvant à une meme température et donner la relation de l'abaissement de tension de vapeur.
Justifier vos réponses.

Nour elhouda
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Chimie 1ère EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:04

Chimie 1ére EMD
Question 1:
Une solution aqueuse A contient du NaCl: 2mg/l.
Une solution aqueuse B contient du MgCl2 à 1mg/l et du glucose à 1.8g/l.

- On prépare une solution aqueuse C de la façon suivante:
ON preleve 10ml de la solution A et 10 ml de la solution B que l’ont introduit dans une fiole jaugée de 50ml, on complète au trait de jauge à l'aide d'eau distillée.
La masse volumique de la solution est égale à 1.5g/l.

1. Calculer le nombre de mEq/l de Cl- dans la solution C.
2. Calculer la concentration en PPM de Mg dans la solution C.
3. Calculer la concentration osmolaire (osmole/l) de la solution C.

NaCl et MgCl2 sont totalement dissocies; le glucose n'est pas dissocié.
On donne: Na: 23g; Cl: 35.5g; Mg: 24g; Glucose180g.


Question2:
On réalise une solution aqueuse A d'un composé non dissocié dans l'eau et de concentration pondérale= 5g/l.
On réalise une solution aqueuse en prélevant 10ml de la solution A que l'on introduit dans une fiole jaugée de 25ml, on complete aui trait de jauge à l'aide de l'eau.
Calculer la concentration podérale du composé dans la solution.


Question 3:
La relation de Dubois qui donne la surface corporelle S(cm²) en fonction de la masse P(kg) et de la taille H (cm) d'un patient est
S= P(0.425). H(0.725). 71,84.
Etablir la relation totalement dans le système d'unité CGS.
Si la masse et la taille du patient sont déterminés avec une erreur de 5%, quelle serait alors l'erreur relative sur la surface corporelle?


Question 4:

Comparer les points de congélation d'une solution avecson solvant; justifier votre rpeonse?
Comparer les points d'ébullition d'une solution avec son solvant; justifier votre reponse?

Nour elhouda
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2ème EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:07

2éme EMD



Question1 (9pts):
Un prisme de sommet A = 60° est plongé dans l’air
1. Un rayon de lumière jaune le traverse au minimum de déviation.
------a) Etablir la relation entre l’indice de prisme, l’angle au sommet A et la déviation minimale Dm.
------b) La déviation minimale est de 60°, quelle est la valeur de l’indice de prisme ?
------c) Tracer la marche du rayon lumineux en précisant les angles.

On envoie sur ce prisme sous une incidence de 60° un pinceau lumineux composé d’une radiation rouge pour laquelle l’indice du prisme est de n1 = 1,72 et d’une radiation bleue pour laquelle l’indice de prisme est de n2 = 1,75
Quelle est l’angle que font à la sortie du prisme les rayons rouges et bleu.


Question 2 (6pts) :
Un point lumineux A se trouve au fond d’un récipient sous 16 cm d’eau d’indice n = 4/3. La masse volumique de l’eau = 1g/cm3
1.Quelles sont la position et la nature de l’image de A pour un observateur placé à la verticale de l’objet ?
2. On verse au dessus de l’eau une couche de benzène d’épaisseur de 12 cm et d’indice
n’ = 3/2. La masse volumique = 0,g/cm3
-----a. Quelle est la position de l’image donnée par le système ?
-----b. Tracer la marche d’un rayon lumineux issu de A.


Question 3 (5pts) :
On réalise une solution aqueuse A d’un composé non dissocié dans l’eau et de concentration pondérale = 5 g/l.
On réalise une solution aqueuse en prélevant 10 ml de la solution A que l’on introduit dans une fiole jaugée de 25 ml, on complète au trait de jauge à l’aide de l’eau.

Calculer la concentration pondérale du composé dans la solution n.

Nour elhouda
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1ère EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:08

1ère EMD

Exercice n°1 (4 pts) :
Une solution aqueuse contient du MgCl2 à la concentration de 30,7g/l.
La masse volumique de la solution est de 1,018g/l.
1. Calculer la concentration en partie pour un million de partie (PPM) de Mg dans cette solution.
2. Calculer la molalité de MgCl2 dans la solution.

On donne: Mg= 24; Cl = 35,5 ;H = 1 ; O = 16
La masse volumique de l’eau = 1mg/ml.


Exercice n°2 (4pts) :
Quelle masse d’eau en g doit t-on utiliser et quelle masse de saccharose (en g) faut-il pour préparer un litre se sirop simple (solution aqueuse de saccharose) de masse volumique = 1,32g/ml et de molalité en saccharose = 4,5m (4,5mol/kg)

On donne : la masse molaire de saccharose = 342g


Exercice n°3 (4pts) :
Une solution aqueuse contient de NaCl et du glucose.
On prélève 20ml de cette solution qu’on introduit dans une fiole jaugée de 100ml : on complète au trait de jauge à l’aide d’eau distillée : la solution fille ainsi préparée possède une température de congélation = -0,02°C et une concentration en Na+ = 2 meq/l.
1. Calculer la concentration pondérale de NaCl en g/l dans la solution mère sachant que le NaCl est totalement dissocié en solution (α = 1)
2. Calculer la concentration pondérale du glucose en g/l dans la solution mère, sachant que le glucose n’est pas dissocié (α = 0)

On donne : Na = 23 g; Cl = 35,5 g; Glucose = 180 g
La température de congélation de l’eau = 0°C.
Constante cryoscopique de l’eau = 1,86° (osmole/l)-1


Exercice n°4 (4pts):
Une solution aqueuse contient les ions suivants :
Ca²+, Cl-, K+, Na+ dont les concentrations en iongramme/l sont :
Ca²+ : 0,02
K+ : 0,0195
Na+ : 0,0115

1.Déterminer la concentration en ion g/l du Cl
2.Calculer la force ionique de cette solution

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Examen d'informatique

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:10

Examen d'informatique

Questions de cours :
Quelle est la différence entre:
1- algorithme et un programme
2- une erreur syntaxique et une erreur sémantique
3- un microprocesseur et une unité centrale
4- un disque dur et une memoire centrale
5- un PC de bureau et un terminal dans un reseau
6- un BIOS et une memoire morte
7- un logiciel et un programme
8- un automate et un ordinateur
9- linux et windows
10- la priorité et l'associativité


Exercice:
Convertir respectivement en octal, décimal, hexadécimal les nombres suivants:
- base 8: 1011
- base8:0,110
- base10:276
- base16:D2B

- Trouver la base (x) dans l'équation: (4F)base16=(142)base x
- Que donne (16(puissance16)-1)base10=(?)base16

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Examen de biophysique

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:11

examen de biophysique

Question 1 (5pts) :
Le pouvoir de résolution d'un prisme est égal à 100 pour les deux radiations
λ1= 590 nm et λ2 = 600 nm.
1. Ce prisme peut-il séparer ces deux radiations ? justifier votre réponse
2. Ce meme prisme peut-il séparer les deux radiations λ3 = 680 nm et λ4 = 690 nm ? justifier votre réponse.


Question 2 ( 5pts) :
Le prisme d'un spectroscope d'angle au sommet ¨¦gal ¨¤ 55¡ã, est placé dans l'air, l'indice absolu de ce prisme pour la raie D du sodium est égal à 1,6605.
1. Calculer la déviation minimale correspondant à cette raie D.
2. Calculer l'angle incident correspondant à cette déviation minimale.
3. Calculer la déviation maximale que pourrait avoir cette radiation D.


Question 3 (5pts) :
1. Une lentille convergente donne d'un objet réelle AB droit, une image A'B' située sur le plan focal image de cette lentille, cette image est droite. Tracer le trajet optique de deux rayons issus du point B de l'objet et allant vers son image B'.
2. Une lentille divergente donne d'un objet réel AB droit, une image A'B' située sur le plan focal image de cette lentille ; cette image est droite. Tracer le trajet optique de deux rayons issus du point B de l'objet et allant vers son image B'.


Question 4 (5pts) :
Une lentille donne d'un objet AB une image réelle, renversée (sens contraire de l'objet) et deux fois plus petite que l'objet ; cette image (le point A') se trouve à 30 cm du centre optique de la lentille.
1. Donner la nature et la distance focale de cette lentille
2. Donner la nature et la position de l'objet AB

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Examen de biophysique

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:12

Examen de biophysique

Question 1 : (4pts)
Un prisme d’angle A est placé dans l’air. un rayon lumineux de lumière jaune (raie du Sodium) frappant la face AB sous une incidence de 60° traverse le prisme au minimum de déviation.
1. Sachant que la déviation minimale est de 40°, quelles sont les valeurs de l’angle A et de l’indice de réfraction n du prisme ? tracer la marche du rayon lumineux.
2. La raie D du Sodium est en fait un doublet de longueur d’onde λ1 = 589 nm et
λ2 = 589,6 nm. L’indice du prisme varie avec la longueur d’onde de la lumière suivant la loi :
n = n0 + a/ λ² ou a = 2,20x103nm2
Sachant que la base du prisme est de 4 cm et que le faisceau incident couvre entièrement la face AB, le prisme peut-il séparer ces 2 radiations ?

Question 2 : (6pts)
Une solution aqueuse A contient du NaCl = 2mg/l.
Une solution aqueuse B contient du MgCl2 à 1mg/l et du glucose à 1,8g/l
On prépare une solution aqueuse C de la façon suivante :
On prélève 10 ml de la solution A et 10 ml de la solution B que l’ont introduit dans une fiole jugée de 50 ml, on complète au trait de jauge à l’aide d’eau distillée.
La masse volumique de la solution est égale à 1,5g/l.
1. Calculer le nombre de meq/l de Cl- dans la solution C.
2. Calculer la concentration en PPM de Mg dans la solution C.
3. Calculer l concentration osmolaire (osmole/l) de la solution C.
NaCl et MgCl2 sont totalement dissociés ; le glucose n’est pas dissocié.

On donne : Na = 23g
Cl = 35,5g
Mg = 24g
Glucose = 180g

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Examen de chimie générale

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:15

Examen de Chimie Générale



Exercice N°1 :

La promazine D, médicament neuroleptique de la famille des phénothiazines, est inhibée (détruite) par l’iode I2 suivant : (la promazine est totalement dans le sang)

D + I2 < ---- > DI2
1.On administre à un malade dont la température es de 37°C, de la promazine et la concentration initiale du médicament est de 100µg.l1-
Sachant que le taux de l’iode sanguin est de 60 µg.l1- , déterminer la quantité de promazine inhibée à l’équilibre.
2.Que devient la quantitée d’iode inhibée si le malade est fébrile avec une température de 40°C. Le résultat était-il prévisible ?

Données :
ΔG° 37°c = -15,65 KJ.mol1-
ΔH° R= -78,58 KJ.mol1-


Exercice N°2 :
La formation de la liaison peptidique entre la leucine (Leu) et la Glycine (Gly) peut être représenté par :
Leu + Gly < ---- > Leu-Gly + H2O

A partir des données suivantes obtenues à 25°c et une atmosphère, indiquer si cette réaction est possible.

------------------Leu Gly-Leu Gly H2O
Δ
H°f (Kj.mol1-) -644 -531 865 -284
S°f (j.mol1-K1-) -207 -90 -281 -70

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Botanique 1ère EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:16

Botanique 1ere EMD

Les questions:
1- Définir les termes suivant:
----une éspéce Monoïque
----une espéce Dinoïque
----monocotylédone superovarié
----monocotylédone inférovarié
----apétale
----asépale
----dialysépales
----dialypétales
----gamosépale
----gamopétale
----fleur actinomorphe
----symétrie axiale
----fleur irréguliére
----fleur zygomorphe
2- Donner la formule florale et particularités de la plante

3- Définir les Cruciféres, donner la classe et la sous classe, quel est l'interet pharmaceutique de cruciféres?

4- Donner la classe, sous classe, ordre et famille du Cannabis sativa en précisant son utilisation et interet pharmaceutique

5- Définir les Alcaloïdes, et les hétérosides; donner un éxample de plante.

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Botanique 2ème EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:17

Botanique 2EMD



Les questions:
1- Donner la nature biochimique, le role (applications) des éléments suivants:
----Callose
----Cellulose
----Pectine
2- Comment peut-on mettte en évidence l'inuline en misroscopie et dans quel type d'organe ?
3- Expliquer la technique du cryodécapage
4- Définir la télétoxie
5- Définir les phytoalexines
6- Enumérez les constituants de la chaine photosynthétique
7- Donner les Flavonoïdes qui possédent un interet pharmaceutique et expliquer les cas qui peuvent se présenter selon le nombre de OH

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Botanique 2ème EMD

Message par Nour elhouda le Ven 28 Aoû - 14:19

Botanique 2éme EMD
Les questions:
1- Donner les differences qui existent entre les tissus primaires et les tissus secondaires
2- Citer les differentes methodes d'etude de la cellule
3- Définir:
----les métabolites secondaires et leure classifications
----les Flavonoïdes
----l'ABA
4- Comment se fais le transite de l'eau dans :
----la racine
----la tige
5- Donner les constituants de la chaine photosynthétique
6- Citer un champigon dangereux qu'on trouve en Algerie
7- Définir:
----la télophase
----la vitamine C
----la vitamine A
----nodosités des légumineuses
8- Citer 4champignons à interet pharmaceutique
9- Citer tous les hormones végétales et leure localisation

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Re: Sujets d'examens [1ère année]

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