Sujets d'examens [2ème année]

Analytique 1er EMD
Question 1 (10pts) :
A) Soient les réactions :
1) Compléter les équations de ces réactions et indiquer le sens de l’équilibre qui est favorisé (sens 1 ou 2).
2) Placer les couples acido-basiques (intervenant dans ces réactions) dans l’échelle d’acidité par rapport à l’eau.
3) Déduire, en le justifiant, ceux qui sont soumis à l’effet de nivellement.

B ) Soient deux solutions aqueuses : HCN (0,01 M) et KCN (0,10 M).
1) Calculer le coefficient de dissociation (?) de HCN et en déduire le pH de cette solution.
2) Quel est l’effet de la dilution sur le pH ?
3) Calculer le pH de la solution de KCN.
On mélange 50ml de HCN à 50ml de KCN.
4) Quelle propriété présente ce mélange ?
5) Calculer le pH de ce mélange.
6) Que devient ce pH si l’on ajoute 5ml de KOH 1M ?
7) La propriété précédente peut être également obtenue à partir d’une solution constituée
de HCN et NH3 à l’équivalence. Déterminer le pH de cette solution.

On donne : valeurs de pKa :
(NH4+/NH3 = 9,24) ; (HCN/CN- = 9,22) ; (HNO2/NO2- = 3,20); (HClO4/ClO4- = -7,30); (HClO3/ClO3- = -3,00);
(HClO/ClO- = 7,50); (H3O+/H2O = -1,75); (H2O/OH- = 15,75).


Question 2 (10pts) :
1) Définition d’un auto-complexe (en donnant des exemples).
2) Calculer la charge des complexes suivants :
- Cobaltichloronitrotétramine.
- Mercuritétraiodure.
- Ferrocyanure.
3) Influence du pH sur la précipitation.

Anatomie-physio-pathologie 1ére EMD
Partie cours
Question ouverte 1 (3pts) : La digestion.
---- Fonction biliaire du foie et rôle(s) des acides biliaires (3pts).

Question ouverte 2 (3pts) : La circulation.
---- Quels sont les facteurs de retour du sang vers le cœur (3pts)?

Question ouverte 3 (7pts) : La reproduction.
1) Définir la contraception (2pts).
2) Complications des dispositifs intra-utérins (DIU) (2,5pts).
3) Modification de la fonction cardiovasculaire pendant la grossesse (2,5pts).

Question ouverte 4 (7pts) : L’endocrinologie.
1) Nature chimique, transport et métabolisme des différents types d’hormones (3,5pts).
2) Mode d’action des hormones stéroïdes (3,5pts).

Partie Travaux Dirigés
1) Schéma d’une vue d’ensemble des organes de l’appareil digestif (10pts).
2) Structure microscopique du testicule (5pts).
3) Représentation schématique du complexe hypothalamo-neurohypophysaire (5pts).

Biophysique

Exo 1:
Ondispose d'un Nicol polariseur fixe et d'un Nicol analyseur fixe, dont les sections principales sont perpendiculaires.
on interpose entre ces deux nicol, une solution aqueuse de sucre cintenue dans un tube polarimétrique de 1dm.
calculer la concentration de sucre dans la solution de manière à ce que le Nicol analyseur ne transmette aucune lumière.
la lumière incidente est normale à la section principale u Nicol analyseur et le pouvoir rrotatoire spécifique du sucre est égal à 66 degrès/dm/g/ml.

Exo 2:
un liquide de masse volumique égale à 0.8 g/ml de tension superficielle égale à 13 dynes/cm, s'éléve d'une hauteur de 10 mm dans un tube cylindrique de 0.4 mm de diamtre.
calculer le travail fourni apres cette élévation de 10 mm.
g = 10 m.s-².

Exo 3:
on veut determiner la quantité d'une hormone dans les urines d"un patient. pour celà on ajoute à un litre d'urines 10 microgr de cette hormone mais marquée par un traceur radioactif, l'activité enregistrée est de 10000 impulsions/mn
apres mélange et homogéneisation, on extrait des urines 5 microgr de cette hormone sous forme pure, qui donnent une activité de 1440 impulsions/mn dans les memes conditions.

le temps écoulé entre les deux comptages est de 8h.
la période physique du traceur est de 8h.
calculer la quantité d'hormone dans un litre d'urines.

Anatomie -physio-pathologie : 1ére EMD
A- Cours
I- Questions ouvertes :
1- La régulation de la sécrétion gastrique. (4pts)
2-
a ) Débit cardiaque normal et ses variations physiologiques.
b ) Ajustement des débits ventriculaires droit et gauche. (5pts)
3- Débit pulmonaire et résistance des voies aériennes. (5pts)

II- QCS : Répondre lisiblement et au stylo par VRAI ou par FAUX aux 6 QCS suivants:
Attention! Une réponse fausse annule une réponse juste.

1- Les centres parasympathiques sont tous situés au niveau de la moelle épinière.
2- L'action de la noradrénaline varie selon le type de récépteurs cellulaires.
3- L'acétylcholine a un effet inotrope positif sur le coeur.
4- La sécrétine stimule la sécrétion enzymatique du pancréas.
5- La compliance pulmonaire diminue avec l'age.
6- La gastrine stimule la sécrétion acide de l'estomac et inhibe sa motricité.

B- Travaux dirigés:
1- Schéma de la structure histologique de la glande tubuleuse du fundus gastrique. (5,5pts)
2- Représentez, a l'aide d'un schéma légendé, les differentes ramifications de la crosse aortique et de l'aorte thoracique. (6pts)
3- A quel niveau de l'arbre trachéo-bronchique trouve-t-on:
- un épithelium de type respiratoire
- un épithelium de type alvéolaire
- des alvéoles? (3,5 pts)

Chimie Minérale 1ère EMD

Exo 1 (10pts)
1/ Ecrire la réaction chimique par la quelle le KMnO4 oxyde en présence de HCL, le chlorure de fer II FeCl2 en chlorure de fer III FeCl3 tout en se transformant en chlorure de manganèse II MnCl2.

2/Compléter les réactions ci dessous et calculez les constantes d'équilibre:

a/ Sn(2+) + MnO(4-)
b/ Cr2O7(2-) + Cr(2+) à pH=0
On donne les potentiels stantard des coupes redox mis en jeu:

(MnO4(-1)/Mn(2+))= 1.51 volts, (Cr2O7(2-)/Cr(3+))= 1.33 volts, (Sn(4+)/Sn(2+))= 0.14 volts

3/ Réaction de dismutation:
On donne , pour un pH=0 les valeurs des potentiels normaux des deux couples suivants:

-1/ H2O2+2H(+1)+2e <---> 2H2O (+1.77 volts)
-2/ O2(gaz)+2H(+1)+2e <---> H2O2 (+0.68 volts)

a/ Peécisez le comportement oxydant ou réducteur de H2O2 dans chacun des deux couples 1 et 2.

b/ Montrez que , d'après les valeurs des potentiels normaux, la décomposition ( ou dismutation) spontannée de H2O2 est possible. Ecrire la réaction de dismutation . H2O2 est-il stable


Exo 2 (04pts)
1/ Les métaux alcalins sont des réducteurs energétiques. Pourtant dans de nombreuses réactions, on leur préfère des agents de réduction tels que CO, C, etc. Donnez les raisons.

2/ Les alcalins sont ils des éléments faciles à identifier et à doser par des réactions de précipitation?


Exo 3 (06pts)
On donne le numéro atomique du Magnésium, du Germanium et du Rubidium
Ge(Z=32), Rb(Z=37), Mg(Z=12) et F(Z=9)
Ecrire la configuration electronique de ces élémentset indiquer leur groupe dans la classification périodique.

En tenant compte de la position de l'élément dans le tableau périodique et de son degré d'oxydation, expliquer pourquoi on a deux types de liaison (covalente et ionique dans Rb2GeF6
Dans Rb2GeF6 Ge possède une géométrie octaédrique;en utilisant les cases quantiques, determiner le type d'hybridation du Germanium (Ge).

minérale 1ére EMD
1ère question:
On donne les éléments de numéros atomiques suivants:
Z = 15 Z=20 Z=31 Z=51 Z=53

Pour chacun des éléments déterminer:
a ) La configuration élécrtronique (pour votre infos, il faut les cases Neutral )
b ) La configuration éléctronique éxterne
c ) La période et le groupe dans la classification périodique
d ) Le nom, le numéro atomique et la configuration éléctronique du 1er élément de la famille de l'élément concerné

2ème question
Action de l'hydrogéne sur les oxydes métalliques

3ème question
Préparations du Iodures de potassium

4ème question
Le carbure de calcium

chimie minérale

1ère question:

On donne les éléments de numéros atomiques suivants:

Z = 15 Z=20 Z=31 Z=51 Z=53

Pour chacun des éléments déterminer:
a) La configuration élécrtronique (pour votre infos, il faut les cases Neutral )
b) La configuration éléctronique éxterne
c) La période et le groupe dans la classification périodique
d) Le nom, le numéro atomique et la configuration éléctronique du 1er élément de la famille de l'élément concerné


2ème question

Action de l'hydrogéne sur les oxydes métalliques


3ème question

Préparations du Iodures de potassium

4ème question

Le carbure de calcium

Question 1 (10pts) :

-Donnez la structure électronique des éléments suivants :
37Rb ; 47Ag ; 20Ca ; 30Zn ; 72Hf ; 82Pb.

-Classez ces éléments dans les classifications modernes longue et courte.
-Qu’en déduisez-vous ?


Question 2 (04pts) :

Propriétés réductrices de l’hydrogène vis-à-vis des oxydes et des sels.


Question 3 (04pts) :

Préparation du carbonate de sodium par le procédé de LEBLANC.


Question 4 (02pts) :

Le Radium.

Anatomie et de physiologie 1ère EMD
Physiologie:

1/ système nerveux (3 points)
- donner les types de fibres nerveuses et leur fonctions

2/ digestif (4points)
- donner le contrôle de la sécrétion salivaire

3/ rein (3point)
- donner le circuit du sodium et de l'eau au niveau du néphron


Anatomie:

1/ citer les orifices auriculo ventriculaire de la base du coeur.

2/ donner la situation et l'orientation de l'utérus.

3/ décrivez la cavité buccale (situation , rôle,..)

4/les parties fonctionnelle de la respirations sont:
- la cavité nasal
- cavité buccal
- pharynx
- larynx
- trachée
- poumon
- cage thoracique
- diaphragme

5/ ou se trouve les amygdale pharyngée:
- nasopharyx
- oropharynx
- laryngopharynx

6/la cage thoracique et limité par:
- rachis dorsal en avant
- rachis dorsal en arrière
- sternum en avant
- sternum en arrière
- cotes latérallement
(cocher les réponses fausse)

7/ schéma à légender (appareil respiratoire)

Chimie Analytique

I) Calculer le pH d'une solution 2N d'acide dichloroacétique de pK =1.3
Remarque: ecrire les équations chimiques,
ecrire les relations entre les especes chimiques
justifier vos approximations.

II) le pH d'une soltion d'acide cyanidrique est de 5.15, calculer le pKa.

III) On plonge un fil de platine dans une solution A d'ions ferriques et d'ions ferreux telle que [Fe3 ] = (Fe² ] = 1mol/l
calculer le potentiel pris par le fil
etudier qualitativement le déplacement de l'équilibre si on impose à l'électrode précedente: a) un potentiel de 0.8 V

IV) un potentiel de 0.75 V
Quelle est la composition en ions ferriques et ferreux à l'équilibre dans les deux cas précedents.
a quel potentiel faudrait-il porter l'électrode précedente pour oxyder tous les ions ferreux de la soltion A. on considerera l'oxydation comme totale lorsque [Fe² ]x05; 10-4 mol/l
Lo'xydation des iions ferrreux peut etre obtenue par action des ions cériques. écrire léquation de la reaction. calculer la constante de l'équilibre. conclure.

on donne les potentiels normaux des couples redox:
Fe3+/Fe²+ = 0.77 V
Ce4+/Ce3+ = 1.61V