Exercices de chimie générale

Exo 1 :
Le carbone radioactif C (A= 14, Z=6, t1/2= 5570ans) est formé dans les hautes couches de l’atmosphère par le choc des neutrons produits par les rayons cosmiques sur l’azote N (A=14, Z= 7).
a. Ecrire la réaction nucléaire.
b. B. De quelle type de réaction s’agit-il ?

Ce carbone C repand dans l’atmosphère sous forme de CO2. les plantes dans leur photosynthèse, absorbent ce gaz. Dès qu’elles meurent, ce processus s’arrete. La radioactivité dans la plante s’arrete aussi. Ainsi, le bois fraichement abattu a une radioactivité de 15.3 dpm, le bois d’un sarcophage egyptien est de 9.3 dpm, quel est l’age du bois du sarcophage ?


Exo 2 :
Lors de l’emission d’une raie de He+, l’énergie émise est de 1258 Kilojoule/mol.
Indexer cette raie
C= 3.10(10) m/s ; h= 6,6 . 10 (-34) J.s



Partie TD :
Exo1 :
Que pensez vous de la stabilité du noyau Ca (A=40, Z=20, M=39.9625)
Masse du proton= 1.0078
Masse du neutron= 1.0087


Exo 2 :
Déterminer la structure électronique, groupe et période (ancienne et nouvelle classifications périodiques) des atomes suivants :
Cu (A=29), Ca (A=20), Rb(A=37), O (A=1, Cl(A=17).

Exercice1:
un médicament injecté par voie intraveineuse voit sa concentration sanguine diminuer de 5,6% par heure. Déterminer la posologie journalière de ce médicament.


Exercice2:L'aspirine (acide acétylsalicylique) est un acide (Ka= 3,27 10-4) .Il peut exister sous forme de sel sodique (acétylsalisylate de sodium, M=202g)

1- Un comprimé d'acétylsalicylate de sodium de 1,122g est dissous dans 100ml d'eau. Déterminer le pH de la solution.

2- Le suc gastrique est constitué de 100ml de HCL 10²-M
Un patient absorbe les 100ml d'aspirine.Que devient le pH au niveau de l'estomac??


Exercice3:
Soit une solution de sodium (Na2SO4) 0,1 mol/L à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide.

1-Déterminer la solubilité de SrSO4 dans cette solution.
Ks(SrSO4) = 10-6,55

2- La comparer à la solubilité dans l'eau pure .

Les concentrations sont exprimées en mol/L dans Ks.

Exercice N°1 :
La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? :
N + He ---------) O + H
Sachant que: N{ Z:7 ; A:14 } , He { Z:2 ; A:4 } , O {Z:8 ;A:16 } , H { Z:1 ; A:2 }
Quelle est en MeV la valeur de cette énergie ?
On donne :N (14.0067µ) ; He (4.0026µ) ; O (15.9994µ) ; H (2.0078µ)

Exercice N°2 :
Dans le spectre d’émission de l’hydrogénoïde Li2+, le rapport entre les fréquences d’onde de 02 raies limites successives est :
γ 1/γ2 = 2.25
a. à quelle série correspond chacune des raies limites ?
b. calculer en eV, l’énergie d’émission correspondante à chacune de ces 2 raies ?
c. calculer le nombre d’onde correspondant aux 02 transissions considérées.

Exercice N°3 :
On donne des états énergétiques différents correspondant à l’atome d’azote :
1. 1S2 2S1 2P3 3S1
2. 1S2 2S1 2P4
3. 1S2 2S2 2P3
4. 1S1 2S1 2P5
Quel est l’état fondamental et quel est l’état le plus excité ?

Exercice N°4 :
Comment peut on expliquer le fait que dans la groupe V, l’énergie d’ionisation décroît moins vite à partir du 15P encore moins vite à partir du 51Sb.
Soit I (i) (kcal/mol) :
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
333 254 231 199 185

Exercice N°5 :
Soient 2 atomes A et B.
L’atome A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de 11Na.
L’atome B a moins de 17 électrons et il possède également 2 électrons célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que l’atome d’oxygène.
Identifier A et B.